高中化学教案

　 2019年海南教师招聘面试： 《乙醇》高中化学教育计划

2019年海南教师招聘面试：高中化学《乙醇》教案

　 了解化学与人类生活的密切关系，激发学习化学的兴趣。

　 【新课程介绍】酒精是我们今天要学习的内容。 乙醇的结构是什么？

　 【学生回答】饮料、酒精、卫生、消毒均使用或含有酒精。

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2020高中化学教案精选

　 这是学生了解离子反应和离子方程式的入门课程。 从教材体系看，它是中学生溶液电导率实验、酸、碱、盐电离知识的继续和深化，是学习离子反应理论知识的基础，因此从体系中起着上启下的作用。 从研究方法上看，它是对化学反应分类方法的补充，是本质分析化学反应所需的技能，是当前和未来中学生学习化学知识和能力的关键。 学好这个内容可以搞清楚溶液中化学反应的本质。 不仅巩固了中学所学电离初级知识，也为离子方程的引入和四电解质溶液的选择研究奠定了一定的基础。

　 )知道酸、碱、盐在水溶液中电离；

　 (3)可以区分哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质；

　 (1)引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

人教版高中化学必修1教案

　 2【活性评价】【介质展示或描述上述实验现象、分析和结论】(略)【概要】金属钠放置在空气中后，迅速氧化生成氧化钠，失去金属光泽(因此，金属钠通常不能暴露在空气中。 为什么能保管在煤油里？ )； 钠在空气中燃烧产生过氧化钠。 金属和氧的反应： 4Na O2===2A2 O2 Na O2 O2。 本实验验证了不同条件下金属钠与氧的反应性质。 【概要】研究物质性质常用的方法有四种，当然也有其他方法。 研究物质性质的方法只有一两种，但观察、实验、分类、比较等方法常用于研究物质的整体性质。 【迁移】通过中学化学的学习，我们已经对科学探索的过程有了一定的了解。 其实，人们对物质属性的研究也是一个科学探索的过程。 研究材料性质的内容包括材料的物理性质、化学性质、一般性质和特性。 研究物质性质的基本步骤是什么？ 板书学习材料性质的基本程序学生阅读、提问和总结教科书(媒体演示) 1。 观察材料的外观性质(材料的存在状态、颜色、气味等。 )； 2 .预测物质的性质

　 3【板书】4al3o2=2al2o3【延长】观察铝的燃烧应该采取什么样的措施？ 【交流讨论】【分析结论】增加铝和空气的接触面，提高反应温度等。 【演示实验】铝粉在空气中燃烧。 用玻璃管把铝粉喷在酒精灯的火焰上。 【观察、思考】观察到在灯火焰上产生明亮的白光。 在高温条件下，铝在空气中燃烧，可以释放出大量的光和热。 了解反应条件的重要性，加深对不同条件下反应程度不同、外部因素在改变条件的理解。 【学生读教科书】氧化铝膜【总结】钠、镁、铝、氧反应的异同。 补充：钠在自然界中不能在状态下存在。 只能在状态下存在。 因为。 钠容易与空气中的物质发生反应，所以钠通常储存在冰箱里，将钠与空气中的物质隔离。 钠可以从卤化物中还原钛、锆和其他金属。 这是由于钠的性质造成的。 在空气中长时间加入少量的金属钠，最终生成物为(A. Na2cO3 B. Naohc )。 Na2OD Na2O25。 以下灭火剂可用于金属钠火灾的灭火(a .干冰灭火剂b .黄沙c .水d .泡沫灭火剂操作) P547 V .教学后记)教案编号) 19题：金属的化学性质.教学目标为活性金属钠、活性金属铝、铁和惰性能力目标？ 通过对实验现象的观察和分析，可以初步学习实验观察的方法。 道德目标？ 1 .通过对铝和氢氧化钠溶液反应实验的探索，体会了实验方法在化学研究中的作用，认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2 .乐于通过对镁、铝性质的科学研究，培养学习化学的兴趣，探索材料变化的奥秘。 2 .重点难点？ 镁和铝的化学性质是什么？ 很难吗？ 镁和铝的化学性质。 教育设备投影仪、金属钠、蒸馏水、烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、气瓶、稀盐酸。 通过教学方法和过程3360探究式教学、实验总结法【引言】上节课的学习，发现镁、铝能与氧发生反应。 这在性质上很相似。 内因是变化的基础，外因是变化的条件，因此在一定条件下可以与许多物质发生化学反应。 (1)与非金属的反应)2mg O2=2mmg4al 3o 2=2al 2 o 3[旁白]mg和al的最外层电子数少，还原性强，因此不仅与单质O2反应，还与卤素、硫等其他单质金属反应。 )也有氧化物。 【板书】和一些氧化物发生反应【提问组装讨论】(1)回忆Mg和水发生反应的实验现象并复述，写化学方程式。 【答】Mg2H22H2【提问】铝和水有反应吗？ 【演示实验】铝和沸水的反应。 将去掉薄膜的铝带放入沸水中(用投影仪进行这个实验)。 [观察、回答](1)铝带表面产生气泡。 结论：2a16h2o==2a1(oh ) 33h 2[问题]在中学化学课上，同学们研究了CO2的性质，得知CO2不支持燃烧。 这是二氧化碳瓶，瓶子的墙壁是无色透明的。 将点燃的镁条放入瓶子中，观察镁条是否消失。 有什么现象？ 【演示实验】镁和二氧化碳的反应[

　 观察、思考、记录？ 现象： Mg条在CO2中剧烈燃烧，与白光

　 　　b．Al与冷浓H2SO浓HNO3发生钝化。〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？〖板书〗特性〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验）〖设问〗①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。结论：Mg+NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑讨论、归纳，回答：①Al显还原性，因其化合价升高。②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位Z，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。复习巩固：把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.He镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[]。A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O

　 　　5知识目标?以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。以Al2OAl(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法――比较法。通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点2+3+重点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。2+3+难点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液?板书?二.氢氧化物氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)可溶性碱的通性(学生讨论回顾)?板书?铁的氢氧化物的制备?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)2板书?②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？(学生讨论，设计实验)板书?③不溶性碱的化学性质a.和酸的作用练习?完成下列化学方程式Fe(OH)2+HCl――Fe(OH)3+H2SO4――Cu(OH)2+HNO3――?板书?2Fe(OH)32O3+3H2O碱牲氧化物+水(一般)Mg(OH)2――Cu(OH)2――Fe(OH)3――?板书?氢氧化铝制备实验?氢氧化铝的实验室制法(书本实验3―7)Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝?板书?②性质a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用b.两性①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放Z一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL3+气体（S、T、P），此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；2+反应后所得溶液中的Fe与Cl的物质的量之比为1∶2；混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。答案:B、C将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_______________。A.Na2CO3与NaOHB..Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOHX中NaOH与NaHCO3共____________mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。答案：(1)CV2/12(V2V1)/(V2+V1)。用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。答案：(1)758g2∶51现有浓度各为1mol/L的FeClFeCl2(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol；一定没有____阳离子。②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____（填增多或减少）______g。反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。③溶液中一定不含____阳离子。④溶液的质量________（填增多或减少）。反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。作业：P6313五、教学后记：教案编号：23道德情感目标?通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源二、重点与难点重点?知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。?难点?铁合金及铜合金的主要成分及性能三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法，结合实际法[图片导课]投影：合金的广泛应用[板书]第三节用途广泛的金属材料[讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。[板书]一、常见合金的重要应用[回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？[回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；熔点比各成分的低。合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。[投影]图326司母戊鼎[板书]铜合金[介绍]司母戊鼎：含铜88%、锡16%、铅8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技〔简介〕黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分．〔练习〕现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：A.AlCSi合金B.AlCCuCMgCMnCSi合金C.AlCMg合金D.表面有氧化膜的纯铝答案：Ｂ〔板书〕２、钢〔讲述〕钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。〔板书〕钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。〔投影〕学生阅读课题：用途广泛的金属材料一、教学目标?知识目标?认识金属与合金在性能上的主要差异。知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。?能力目标?通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法――比较法。通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。